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Livestock also require salt; it is often made available in solid blocks. The meat-packing, sausage-making, fish-curing, and food-processing industries use salt as a preservative or seasoning or both.

It is employed for curing and preserving hides and as a brine for refrigeration. In the chemical industry , salt is required in the manufacture of sodium bicarbonate baking soda , sodium hydroxide caustic soda , hydrochloric acid , chlorine , and many other chemicals.

Salt is also employed in soap , glaze, and porcelain enamel manufacture and enters into metallurgical processes as a flux a substance promoting fusing of metals.

When applied to snow or ice , salt lowers the melting point of the mixture. Thus, large amounts are used in northern climates to help rid thoroughfares of accumulated snow and ice.

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Where people live mainly on milk and raw or roasted meat so that its natural salts are not lost , sodium chloride supplements are unnecessary; nomads with their flocks of sheep or herds of cattle, for example, never eat salt with their food.

On the other hand, people who live mostly on cereal, vegetable, or boiled meat diets require supplements of salt. The habitual use of salt is intimately connected with the advance from nomadic to agricultural life, a step in civilization that profoundly influenced the rituals and cults of almost all ancient nations.

The gods were worshipped as the givers of the kindly fruits of the earth, and salt was usually included in sacrificial offerings consisting wholly or partly of cereal elements.

Such offerings were prevalent among the Greeks and Romans and among a number of the Semitic peoples. Covenants were ordinarily made over a sacrificial meal, in which salt was a necessary element.

The preservative qualities of salt made it a peculiarly fitting symbol of an enduring compact, sealing it with an obligation to fidelity.

The word salt thus acquired connotations of high esteem and honour in ancient and modern languages.

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For example, salts of sodium , potassium and ammonium are usually soluble in water. Notable exceptions include ammonium hexachloroplatinate and potassium cobaltinitrite.

Most nitrates and many sulfates are water-soluble. For similar reasons, most metal carbonates are not soluble in water.

Some soluble carbonate salts are: sodium carbonate , potassium carbonate and ammonium carbonate. Salts are characteristically insulators.

Molten salts or solutions of salts conduct electricity. For this reason, liquified molten salts and solutions containing dissolved salts e.

Salts characteristically have high melting points. Some salts with low lattice energies are liquid at or near room temperature.

These include molten salts , which are usually mixtures of salts, and ionic liquids , which usually contain organic cations.

These liquids exhibit unusual properties as solvents. The name of a salt starts with the name of the cation e. Salts are often referred to only by the name of the cation e.

Salts with varying number of hydrogen atoms replaced by cations as compared to their parent acid can be referred to as monobasic , dibasic , or tribasic , identifying that one, two, or three hydrogen atoms have been replaced; polybasic salts refer to those with more than one hydrogen atom replaced.

Examples include:. Salts are formed by a chemical reaction between:. Strong salts or strong electrolyte salts are chemical salts composed of strong electrolytes.

These ionic compounds dissociate completely in water. They are generally odorless and nonvolatile. Most group 1 and 2 metals form strong salts.

Strong salts are especially useful when creating conductive compounds as their constituent ions allow for greater conductivity.

Weak salts or "weak electrolyte salts" are, as the name suggests, composed of weak electrolytes. They are generally more volatile than strong salts.

They may be similar in odor to the acid or base they are derived from. From Wikipedia, the free encyclopedia.

Ionic compound consisting of cations and anions. This article is about the term as used in chemistry. For the chemistry of table salt, see Sodium chloride.

For more information about table salt, see Salt. For other uses, see salt disambiguation. Biochemistry 3rd ed. Archived from the original on

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